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Procuramos Explicadores de Química para disciplina com o seguinte conteúdo programático:
1º semestre
Programa das aulas Teóricas:
Exemplos da importância da Química na Conservação e no Restauro
Do átomo à molécula
Modelos atómicos e de ligação química
Propriedades periódicas
Ligação química no estado sólido
Ligação iónica. Sólidos covalentes
Ligação metálica
Forças de van der Waals
Ligação de hidrogénio
Factores termodinâmicos que controlam o equilíbrio químico
Cálculos de equilíbrio em reacções químicas
Reacções ácido base, de precipitação e redox
Introdução à cinética química
Ordem, energia de activação e mecanismos de uma reacção
Programa das aulas Teórico Práticas:
1. A tabela periódica dos elementos; Nomenclatura química; Medição, unidades de grandeza do SI e manipulação de números.
2. 0 número de Avogadro; Conversão de nº de átomos a moles; Conversão entre massa e moles; Calcular a massa molar de um composto; Calcular concentrações de soluções
3. Estequiometria de uma reacção (acerto de equações químicas); rendimento de uma reacção química.
4. Configuração electrónica e propriedades periódicas.
5. Ligação química; notação de Lewis e estruturas de Lewis; Ligação química e estrutura química tridimensional (RPECV, Hibridação).
6. Ácidos e bases, definições, cálculo do pH de uma solução.
7. Cálculo do pH em soluções de ácidos orgânicos fracos, bases, em titulações ácido-base, em sistemas tampão.
8. Cálculo do produto de solubilidade e da solubilidade.
9. Reacções redox. Equação de Nernst.
2º semestre
inorgânica
1. AULAS TEÓRICAS
1.1. Revisões sobre a estrutura atómica: números quânticos; forma das orbitais; preenchimento orbital; onfigurações electrónicas. Carga nuclear efectiva. Propriedades periódicas.
1.2. A química dos elementos representativos.
Grupos 1, 2 e 13 a 17.
1.3. A química dos metais de transição.
1.3.1. Descoberta e enquadramento na Tabela Periódica. Bloco d e bloco f.
Compostos de coordenação: origens; tipo de ligandos; nomenclatura. Isomerismo.
Teoria do Campo Cristalino. Teoria do Campo de Ligandos.
1.3.2. Equilíbrio químico em compostos de coordenação: constantes parciais e globais.
Estabilidade dos compostos de coordenação: efeito de quelação; a série de Irving-Williams; ácidos e bases duros e macios.
orgânica
Compostos orgânicos: classificação e reatividade
Hidrocarbonetos: estrutura; propriedades; isomerismo.
Grupos funcionais.
Triglicéridos: Óleos e Gorduras. Reacções.Secagem de tintas e vernizes.Amarelecimento de filmes de óleo. Aplicações em conservação e restauro
Polímeros naturais, semi-sintéticos e sintéticos:o desenvolvimentos de polímeros sintéticos. Ligações entre monómeros.Poliolefinas, poliésteres e poliamidas.Péptidos e proteínas.Amino-ácidos:estrutura e propriedades;quiralidade.Degradação de polímeros:hidrólise, fotodegradação e biodegradação.Datação com base em material proteico.Polímeros em arte
Carbo-hidratos:ocorrência, estrutura, propriedades.Nomenclatura.Ligação glicosídica:formação e hidrólise. Monossacáridos,dissacáridos e polissacáridos. Estereoquímica.Celulose e seus derivados;nitrato de celulose;acetato de celulose;quitina; amido e glicogénio.Problemas da C&R do papel.
Corantes naturais e sintéticos e suas aplicações.
Envio de CV para: ---@---
valor 20€/h
1º semestre
Programa das aulas Teóricas:
Exemplos da importância da Química na Conservação e no Restauro
Do átomo à molécula
Modelos atómicos e de ligação química
Propriedades periódicas
Ligação química no estado sólido
Ligação iónica. Sólidos covalentes
Ligação metálica
Forças de van der Waals
Ligação de hidrogénio
Factores termodinâmicos que controlam o equilíbrio químico
Cálculos de equilíbrio em reacções químicas
Reacções ácido base, de precipitação e redox
Introdução à cinética química
Ordem, energia de activação e mecanismos de uma reacção
Programa das aulas Teórico Práticas:
1. A tabela periódica dos elementos; Nomenclatura química; Medição, unidades de grandeza do SI e manipulação de números.
2. 0 número de Avogadro; Conversão de nº de átomos a moles; Conversão entre massa e moles; Calcular a massa molar de um composto; Calcular concentrações de soluções
3. Estequiometria de uma reacção (acerto de equações químicas); rendimento de uma reacção química.
4. Configuração electrónica e propriedades periódicas.
5. Ligação química; notação de Lewis e estruturas de Lewis; Ligação química e estrutura química tridimensional (RPECV, Hibridação).
6. Ácidos e bases, definições, cálculo do pH de uma solução.
7. Cálculo do pH em soluções de ácidos orgânicos fracos, bases, em titulações ácido-base, em sistemas tampão.
8. Cálculo do produto de solubilidade e da solubilidade.
9. Reacções redox. Equação de Nernst.
2º semestre
inorgânica
1. AULAS TEÓRICAS
1.1. Revisões sobre a estrutura atómica: números quânticos; forma das orbitais; preenchimento orbital; onfigurações electrónicas. Carga nuclear efectiva. Propriedades periódicas.
1.2. A química dos elementos representativos.
Grupos 1, 2 e 13 a 17.
1.3. A química dos metais de transição.
1.3.1. Descoberta e enquadramento na Tabela Periódica. Bloco d e bloco f.
Compostos de coordenação: origens; tipo de ligandos; nomenclatura. Isomerismo.
Teoria do Campo Cristalino. Teoria do Campo de Ligandos.
1.3.2. Equilíbrio químico em compostos de coordenação: constantes parciais e globais.
Estabilidade dos compostos de coordenação: efeito de quelação; a série de Irving-Williams; ácidos e bases duros e macios.
orgânica
Compostos orgânicos: classificação e reatividade
Hidrocarbonetos: estrutura; propriedades; isomerismo.
Grupos funcionais.
Triglicéridos: Óleos e Gorduras. Reacções.Secagem de tintas e vernizes.Amarelecimento de filmes de óleo. Aplicações em conservação e restauro
Polímeros naturais, semi-sintéticos e sintéticos:o desenvolvimentos de polímeros sintéticos. Ligações entre monómeros.Poliolefinas, poliésteres e poliamidas.Péptidos e proteínas.Amino-ácidos:estrutura e propriedades;quiralidade.Degradação de polímeros:hidrólise, fotodegradação e biodegradação.Datação com base em material proteico.Polímeros em arte
Carbo-hidratos:ocorrência, estrutura, propriedades.Nomenclatura.Ligação glicosídica:formação e hidrólise. Monossacáridos,dissacáridos e polissacáridos. Estereoquímica.Celulose e seus derivados;nitrato de celulose;acetato de celulose;quitina; amido e glicogénio.Problemas da C&R do papel.
Corantes naturais e sintéticos e suas aplicações.
Envio de CV para: ---@---
valor 20€/h
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